En baskonstant K b är en Blandade frågor av kemisk jämviktskonstant som anger styrkan av en bas. För starka baser, i vatten starkare än hydroxidjonenär baskonstanten meningslös eftersom dessa protolyseras fullständigt till den korresponderande syran under normala förhållanden. Med andra ord behövs ingen baskonstant för att beskriva relationen mellan basen och produkterna i reaktionen. Baskonstanten är relevantare för svaga baser. Då en svag basbetecknad med B, reagerar med vatten produceras hydroxidjoner.
Vattenmolekyler kan både uppta och avge protoner. Vattnets autoprotolys innebär att en liten del av vattenmolekylerna alltid dissocierar till vätejoner och hydroxidjoner. Hydratiserade vätejoner kallas ibland oxoniumjoner eftersom det blir en stark bindning mellan en fri vätejon och en vattenmolekyl. Reaktionen kan skrivas på följande sätt:. Aktiviteten för det rena vattnet, H 2 O, sätts till 1, vilket är en bra approximation, därav regeln att rena ämnen ersätts med ettor i jämviktsuttryck. Vi får:. Konstanten K w har ett Blandade frågor på 10 vid 25 °C ,15 K.